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銅導線的性質和用途

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銅導線的性質和用途

發布日期:2018-11-05 作者:客服 點擊:

  一、銅的電阻較小,電阻最小的是金其次是銀,但金和銀的價值高不適宜實際運用,所以一般選擇銅。

  

  二、色色Av電影院的熔沸點較高而且穩,密度8.92克/立方厘米,銅導線——紫紅色固體(通常情況下為紫紅色;與氧氣反應會變成黑色;在潮濕空氣中會變成銅綠),易導電,易折彎,可作電線、電器,定性好,不易被氧化,所以常用銅作導線。

  

  1、銅元素是一種金屬化學元素,也是人體所必須的一種微量元素, 銅也是人類最早發現的金屬,是人類廣泛使用的一種金屬,屬于重金屬。

  

  2、銅是人類最早使用的金屬。早在史前時代,人們就開始采掘露天銅礦,并用獲取的銅制造武器、式具和其他器皿,銅的使用對早期人類文明的進步影響深遠。銅是一種存在于地殼和海洋中的金屬。銅在地殼中的含量約為0.01%,在個別銅礦床中,銅的含量可以達到3%~5%。自然界中的銅,多數以化合物即銅礦物存在。銅礦物與其他礦物聚合成銅礦石,開采出來的銅礦石,經過選礦而成為含銅品位較高的銅精礦。是唯一的能大量天然產出的金屬,也存在于各種礦石(例如黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦、赤銅礦和孔雀石)中,能以單質金屬狀態及黃銅、青銅和其他合金的形態用于工業、工程技術和工藝上。

  

  3、一般說銅導線,導熱好。銅的化學性質:比較穩定,在空氣中不易于氧氣發生反應;在高溫下可以與氧氣發生氧化反應變成氧化銅;同時銅在一定的溫度下可以與硝酸反應,根據溫度以及硝酸的量不同可以生成二氧化氮或是一氧化氮。

  

  4、銅的化學性質不是很活潑,在空氣中不易被氧化,銅導線當然是當做導線通電使用。

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  5、銅的氧化態有0、+1、+2、+3、+4,其中+1和+2是常見氧化態。+3氧化態的有六氟合銅(III)酸鉀,+4氧化態的有六氟合銅(IV)酸銫,0氧化態的Cu(CO)?可通過氣相反應再用基質隔離方法檢測到。

  

  銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕,硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應,但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時,則生成硝酸銅:Cu+2N2O4→Cu(NO3)2+2NO

  

  金屬銅易溶于硝酸等氧化性酸,若無氧化劑或適宜配位試劑的存在時,則不溶于非氧化性酸,如:

  

  銅可溶于氯酸或經過酸化的氯酸鹽:3Cu + 6H+ + ClO3? → 3Cu2+ + Cl? + 3H2O

  

  存在較濃的氯離子時發生配位反應:2Cu + 6S=C(NH2)2 +2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl + H2[2]

  

  銅在酸性條件下能和高锝酸根離子反應,使高锝酸根離子還原為單質锝:7Cu + 2TcO4- + 16H+ → 2Tc + 7Cu2+ + 8H2O[3]

  

  銅和硫化亞鐵加熱可以發生置換反應:2Cu + FeS → Cu2S + Fe

  

  銅加熱可以和三氧化硫反應,主要反應有兩種:4Cu + SO3 → CuS + 3CuO,Cu + SO3 → CuO + SO2

  

  6、銅是與人類關系非常密切的有色金屬,被廣泛地應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業、國防工業等領域,在中國有色金屬材料的消費中僅次于鋁。

  

  銅在電氣、電子工業中應用最廣、用量最大,占總消費量一半以上。用于各種電纜和導線,電機和變壓器,開關以及印刷線路板的制造中。 在機械和運輸車輛制造中,用于制造工業閥門和配件、儀表、滑動軸承、模具、熱交換器和泵等。

  

  在化學工業中廣泛應用于制造真空器、蒸餾鍋、釀造鍋等。

  

  在國防工業中用以制造子彈、炮彈、槍炮零件等,每生產300萬發子彈,需用銅13-14噸。

  

  在建筑工業中,用做各種管道、管道配件、裝飾器件等。


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